Un gas mide 310 ml a TPN ?
Un gas mide 310 ml a TPN . Calcule su presion en atmospheras si el volumen cambia a 450 ml y la temperatura a 60 grados C.
Mejor respuesta
Despejamos presion 2 de la sgte formula = P1xV1xT2 = P2xV2xT1
La formula es : P2 = P1 x V1 x T2 / V2 x T1
La presion normal es de 0, 028 atm
La temperatura normal es de 273°K
ml se convierte a L
°C se convierte a °K = °C + 273°K
Reemplazando :
P2 = 0, 028atm x 0, 310 L x 330°K / 0, 450L x 273°K
P2 = 0, 0239atm o redondeando 0.
024 atm.
Preguntas relacionadas de Química
Si la temperatura de un gas se duplico y la presion del gas se reduce a la mitad como sera el cambio de volumen?
Partimos de la ecuación de los gases PV = nRT donde n es número de moles (que en este caso es constante) y R es la constante de los gases (constante también, evidentemente) Si duplicamos la temperatura y reducimos a la…
1 respuesta 3
Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC?
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…
2 respuestas 4