Un gas ideal tiene un volumen de 1 litro a 1 ATM y a - 20 centígrados¿a cuántas atmósferas de presión debe estar el gas para comprimirlo hasta medio litro cuándo su temperatura sea de 40 centígrados?
En resumen
El gas ideal debe llevarse a una presión de 2. 47 atm para que el gas tenga una temperatura de 40ºC y un volumen de medio litro.
El gas ideal debe llevarse a una presión de 2.
47 atm para que el gas tenga una temperatura de 40ºC y un volumen de medio litro.
Explicación : Aplicamos extensión de los gases ideales, tal que : P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2 Entonces, lo que haremos será despejar la presión final, tal que : (1 atm)·(1 L) / (253 K) = P2·(0.
5 L) / (313 K)P2 = 2.
47 atm Por tanto, el gas ideal debe llevarse a 2.
47 atm para que el gas tenga una temperatura de 40ºC y un volumen de medio litro.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
FORMULA GAS IDEAL P×V = n×R×T donde R = 0. 0821 atm·l / mol·K T = P×V n×R T = 2. 13 atm×1. 44 litros 0. 901 moles× 0. 0821 atm·l / mol·ºK T = 3, 0672 ºK 0, 073921 T = 41, 46 ºK.
V1 x P1 = V2 x P2 V1 = 18 L P1 = ? V2 = 8. 2 L P = 1. 7 atm. P1 = V2 x P2 / V1 P1 = 8. 2 L x 1. 7 atm / 18 L P1 = 0. 77 atm.