Un gas diatomico que se expande adiabaticamente de un volumen inicial de 1800 cm3 a un volumen final de 5400 cm. Inicialmente la P = 2, 5x10 - 5 Pa. A) Encuentre la presión final.
En resumen
Esta formula se deduce de la ecuacion de los gases ideales. Pi * vi = pf * vf (p = presion , v = volumen i = inicial y f = final) Es esencial para este tipo de problemas mirar los datos que tenemos pi = 2.
Esta formula se deduce de la ecuacion de los gases ideales.
Pi * vi = pf * vf
(p = presion , v = volumen i = inicial y f = final)
Es esencial para este tipo de problemas mirar los datos que tenemos
pi = 2.
5 * 10 - 5Pa pf = x
vi = 1800 cm3 vf = 5400cm3
Ahora solo nos falta despejar pf.
Pf = (pi * vi) / vf Ahora solo falta remplazar los datos que nos da el problema
pf = ((2.
5 * 10 - 5Pa) * (1800cm3)) / (5400cm3) = 8.
3 * 10 - 6 Pa
Como puedes ver la presión disminuye , lo cual tiene mucho sentido para este caso ya que el volumen aumenta.
Saludos.
Utilizamos la ley de los gases ideales P. V = n . R. T P = presion V = Volumen del gas n = nº de moles R = constante universal de los gases T = temperatura presion para un volumen V P . V = n RT despejamos P = n RT / V…
2 porque PV = nRT se duplican V n y T P * 2V = 2n * R * 2T despejamos P P = 4nRT / 2V P = 2nRT se duplicó.
De la fórmula P. V = n. R. T, si se trata de los mismos moles de gas, como R es una constante, si comparamos dos estados tenemos P . V P´. V´ - - - - - - - - = - - - - - - - - - T T´ Como no vamos a usar R, podemos…