Un gas tiene un volumen de 495ml a 740mmhg a 27°c, calcular el volumen final a 50°c y 800mmhg?
Un gas tiene un volumen de 495ml a 740mmhg a 27°c, calcular el volumen final a 50°c y 800mmhg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Valeen0203
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver 495ml a 740mmhg a 27°c, calcular el volumen final a 50°c y 800mmhg?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
De la fórmula P. V = n. R. T, si se trata de los mismos moles de gas, como R es una constante, si comparamos dos estados tenemos P . V P´. V´ - - - - - - - - = - - - - - - - - - T T´ Como no vamos a usar R, podemos utilizar las unidades sin restricción .
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
De la fórmula P.
V = n.
R. T, si se trata de los mismos moles de gas, como R es una constante, si comparamos dos estados tenemos P .
V P´.
V´ - - - - - - - - = - - - - - - - - - T T´
Como no vamos a usar R, podemos utilizar las unidades sin restricción .
(Recordar que R es 0, 082 atm.
L / mol K) Lo único es T a K
495ml a 740mmhg a 27° (300 K)
, calcular el volumen final a 273 + 50 = 323K y 800mmhg 495 .
740 / 300 = 800.
V´ / 323 ;
V¨ = (495 .
740 .
323) / (300.
800) = 493 mL.
Preguntas frecuentes
Un gas tiene un volumen de 495ml a 740mmhg a 27°c, calcular el volumen final a 50°c y 800mmhg?
De la fórmula P. V = n. R. T, si se trata de los mismos moles de gas, como R es una constante, si comparamos dos estados tenemos P . V P´.
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