Un frasco de Helio tiene un volumen de 18 ml a 435 Torr y 23 ºC ¿Qué volumen ocupará el gas en C N (T P)?
Un frasco de Helio tiene un volumen de 18 ml a 435 Torr y 23 ºC ¿Qué volumen ocupará el gas en C N (T P).
En resumen
Usando la ley de los gases ideales PV = nRT donde : P : Presion en Atmosferas V : Volumen en litros n : Moles R : Constante de los gases (0. 082) T : Temperatura en kelvin. Primero habria que convertir las unidades del enunciado a las unidades de la formula.
Mejor respuesta
Usando la ley de los gases ideales PV = nRT donde :
P : Presion en Atmosferas
V : Volumen en litros
n : Moles
R : Constante de los gases (0.
082)
T : Temperatura en kelvin.
Primero habria que convertir las unidades del enunciado a las unidades de la formula.
18ml equivalen a 0, 018 Litros (Dividir por 1000)
23°C equivalen a 296K (°C + 273)
760Torr - - - 1Atm
435Torr - - - - xAtm (435x1) / 760 = 0, 5723 Atm
Ahora reemplazamos los datos en la formula y queda :
PV = nRT
n = PV / RT - - - (0.
5723x0, 018) / (0, 082x296) - - - = 4, 24x10 ^ - 4 moles
Ahora que sabemos los moles nos piden el volumen en condiciones normales (1 Atm y 25°C (298K) )
PV = nRT
V = nRT / P reemplazamos datos
V = ((4, 24x10 ^ - 4)x0, 082x298 / 1 - - - - - - = 0, 010 Litros = 10ml.
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