Un experimento indica que para obtener oxido ferroso se debe hacer reaccionar 3 moles de hierro 1. 5 de oxigeno ¿cuantos gramos de cada reactivo se debe agregar?
En resumen
La cantidad de masa para cada reactivo son de mFe = 215. 532 g y mO = 107. 766 g. Explicación. Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación básica para la masa molar, la cual es la siguiente : Mm = m / nLos datos son los siguientes : nFe = 3 molnO = 1.
La cantidad de masa para cada reactivo son de mFe = 215.
532 g y mO = 107.
766 g.
Explicación.
Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación básica para la masa molar, la cual es la siguiente : Mm = m / nLos datos son los siguientes : nFe = 3 molnO = 1.
5 molMm = 71, 844 g / molSustituyendo los datos en la ecuación se tiene que la masa de cada sustancia es la siguiente : 71.
844 = mFe / 3mFe = 215.
532 g71.
844 = mO / 1.
5mO = 107.
766 g.
Listo! Primero tienes que balancear tu reacción quimica, luego colocas los datos, donde te diganmoles colocas solo moles y donde te pidan gramos solo gramos. El el peso atomico del Fe = 56 , O = 16 de ahi que sale que…
2Fe + O₂ ⇒ 2 FeO 3mol 1, 5mol 360gr 1 mol de Fe - - - - - - - - - - 111, 68gr (pm) 3mol - - - - >x = 335, 04gr 1mol de O₂ - - - - - - - - - 31, 98 1, 5mol - - - - - - >x = 47, 97gr.
La cantidad de moles de hierro(Fe) que se necesitan para producir la cantidad de óxido ferroso es de 0. 90 moles. La cantidad de moles de hierro(Fe) que se necesitan se calculan mediante los factores de conversión…
4Fe + 3O2 - - - - - - - > 2Fe2O3 Pasamos todo a moles : 25g / 55. 847g / mol = 0. 448 moles Fe Hacemos una regla de 3 : 4 moles Fe - - - - > 2 moles Fe2O3 0. 448 moles Fe - - - - - - - > x moles Fe2O3 x = 0. 224 moles…
Es químicas". 1. 2 - Pesos atómicos y moleculares : Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por…