Un experimento indica que, para obtener 360g de oxido de hierro(||) (FeO), se debe hacer reaccionar 3 moles de hierro con 1. 5 moles de oxigeno¿cuantos gramos de cada reactivo se debe agregar?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Coquemillan21
En resumen
2Fe + O₂ ⇒ 2 FeO 3mol 1, 5mol 360gr 1 mol de Fe - - - - - - - - - - 111, 68gr (pm) 3mol - - - - >x = 335, 04gr 1mol de O₂ - - - - - - - - - 31, 98 1, 5mol - - - - - - >x = 47, 97gr.
2Fe + O₂ ⇒ 2 FeO
3mol 1, 5mol 360gr
1 mol de Fe - - - - - - - - - - 111, 68gr (pm)
3mol - - - - >x = 335, 04gr
1mol de O₂ - - - - - - - - - 31, 98
1, 5mol - - - - - - >x = 47, 97gr.
2Fe + O₂ ⇒ 2 FeO 3mol 1, 5mol 360gr 1 mol de Fe - - - - - - - - - - 111, 68gr (pm) 3mol - - - - >x = 335, 04gr 1mol de O₂ - - - - - - - - - 31, 98 1, 5mol - - - - - - >x = 47, 97gr.
Listo! Primero tienes que balancear tu reacción quimica, luego colocas los datos, donde te diganmoles colocas solo moles y donde te pidan gramos solo gramos. El el peso atomico del Fe = 56 , O = 16 de ahi que sale que…
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