Un experimento indica que, para obtener 360g de oxido de hierro(||) (FeO), se debe hacer reaccionar 3 moles de hierro con 1. 5 moles de oxigeno¿cuantos gramos de cada reactivo se debe agregar?
En resumen
2Fe + O₂ ⇒ 2 FeO 3mol 1, 5mol 360gr 1 mol de Fe - - - - - - - - - - 111, 68gr (pm) 3mol - - - - >x = 335, 04gr 1mol de O₂ - - - - - - - - - 31, 98 1, 5mol - - - - - - >x = 47, 97gr.
2Fe + O₂ ⇒ 2 FeO
3mol 1, 5mol 360gr
1 mol de Fe - - - - - - - - - - 111, 68gr (pm)
3mol - - - - >x = 335, 04gr
1mol de O₂ - - - - - - - - - 31, 98
1, 5mol - - - - - - >x = 47, 97gr.
159, 68 g Fe2O3 ___________ 111, 68 g Fe 32 g Fe2O3 _______________ X = 22, 38 g Fe 55, 84 g Fe ______________ 1 mol 22, 38 g Fe ______________ X = 0, 401 mol.
25gr÷55. 8 (peso atómico) = 0. 448 moles.
La cantidad de moles de hierro(Fe) que se necesitan para producir la cantidad de óxido ferroso es de 0. 90 moles. La cantidad de moles de hierro(Fe) que se necesitan se calculan mediante los factores de conversión…
La cantidad de masa para cada reactivo son de mFe = 215. 532 g y mO = 107. 766 g. Explicación. Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación básica para la masa molar, la cual es la siguiente : Mm = m / nLos…
Es químicas". 1. 2 - Pesos atómicos y moleculares : Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por…