Un estudiante de bachillerato tiene un tanque de gas butano de 30 kg y quiere conocer : a) cantidad de moléculas que contiene b) cantidad de moles c) su equivalente en litros por favor ayuden me es para mañana se los agradeceré mucho.
En resumen
30kg a g, que sería 3x10⁴, luego sacamos la masa molardel gas butano que sería 58. 12g / mol y luego ponemos 3x10⁴g de C₄H₁₀x1mol / 58. 12g = 516moles deC₄H₁₀(b) 516 moles deC₄H₁₀ x 6. 022x10²³moléculas / 1 mol = 3. 11x10²⁶ moléculas(a)(1mol = 6.
30kg a g, que sería 3x10⁴, luego sacamos la masa molardel gas butano que sería 58.
12g / mol y luego ponemos 3x10⁴g de C₄H₁₀x1mol / 58.
12g = 516moles deC₄H₁₀(b)
516 moles deC₄H₁₀ x 6.
022x10²³moléculas / 1 mol = 3.
11x10²⁶ moléculas(a)(1mol = 6.
022x10²³moléculas, atomos, particulas etc)
516 moles deC₄H₁₀ x 22.
4L / 1 mol = 11.
6L deC₄H₁₀.
De que esta lleno el recipiente si no no puedes sacar moles a menos de que sea aire.
A) A condiciones estándares significa que P≈ 1 atm y T≈ 0°C = 273. 15 K. El hidrógeno es un gas que se compartiría según : P∀ = nRT⇒ n = B) Usamos la definición de masa molar, recordando que para el hidrógeno tiene como…
Si quiere saber que cantidad tiene pues tiene 16kg la cantidad de moles 8kg equivalen a 60kg.
3kg = 3000grButano → C4H10 → Masa molar = 58gr / molMoles58gr → 1 mol3000gr → X = 51, 72 molMoleculas6, 02 × → 1 molX = 311, 3544 × → 51, 72 mol.
Lo puedo hacer toda tu practica de upn : D.