Un elemento tiene dos isotopos con masas de 24 y 20 respectivamente, si la masa atómica del elemento es de 23 u. M. a. , calcular los porcentajes de abundancia de los isó topos.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Ricardodector
En resumen
24 uma - - - > 75% 20 uma - - - > 25% De esta forma el promedio es (24 + 24 + 24 + 20) / 4 = 23.
24 uma - - - > 75%
20 uma - - - > 25%
De esta forma el promedio es (24 + 24 + 24 + 20) / 4 = 23.
24 uma - - - > 75% 20 uma - - - > 25% De esta forma el promedio es (24 + 24 + 24 + 20) / 4 = 23.
La masa atómica relativa es la suma de los productos de las masas isotópicas multiplicadas por sus respectivas participaciones en tanto por 1. Por ejemplo, si un elemento tiene 3 isótopos X, Y, Z cuya abundancia es 85%,…
Llamaremos "x" al tanto por uno de abundancia del primer isótopo y el otro porcentaje será, por lo tanto, "1 - x" : Esto quiere decir que la abundancia relativa del V - 50 es del 0, 75% y la abundancia relativa del V -…