El vanadio representa dos isotopos naturales : 50V Y 51v. Sus masas atómicas son : 49. 9472uma y 50. 9490uma, respectivamente la masa atómica promedio del vanadio es 50. 9415uma. Calcula el porcentaje de abundancia de cada isotopo.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Laurabl16
En resumen
Llamaremos "x" al tanto por uno de abundancia del primer isótopo y el otro porcentaje será, por lo tanto, "1 - x" : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Llamaremos "x" al tanto por uno de abundancia del primer isótopo y el otro porcentaje será, por lo tanto, "1 - x" :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=50%2C9415%20%3D%2049%2C9472x%20%2B%2050%2C9490%281-x%29%5C%20%5Cto%5C%2050%2C9415%20%3D%2049%2C9472x%20%2B%2050%2C9490%20-%2050%2C9490x%5C%20%5Cto%5C%200%2C0075%20%3D%201%2C0018x%5C%20%5Cto%5C%20x%20%3D%200%2C0075" />
Esto quiere decir que la abundancia relativa del V - 50 es del 0, 75% y la abundancia relativa del V - 51 es del 99, 25%.
Para obtener los porcentajes sólo hay que multiplicar por 100 los resultados obtenidos.
Llamaremos "x" al tanto por uno de abundancia del primer isótopo y el otro porcentaje será, por lo tanto, "1 - x" : <img src="https://tex.z-dn.net/?
La masa atómica relativa es la suma de los productos de las masas isotópicas multiplicadas por sus respectivas participaciones en tanto por 1. Por ejemplo, si un elemento tiene 3 isótopos X, Y, Z cuya abundancia es 85%,…
Si expresamos los porcentajes como tantos por uno, para simplificar la expresión, la masa atómica será la media ponderada de las masas isotópicas. Llamamos "x" a la abundancia relativa del isótopo de masa 27, 977 y la…