UN ELEMENTO PRESENTA 2 ISOTOPOS DE LOS CUALES SE SABE QUE LA SUMA DE SUS NÙMEROS DE MASA ES IGUAL A 80 Y LA DE NEUTRONES ES 42 . DETERMINE LA CARGA NUCLEAR DOY 25 PUNTOS ES PAR MAÑANA URGENTE ¡¡¡ GRACIAS.
En resumen
Saquemos los conceptos para no confundirnos. El numero de masa es la suma de los neutrones y protones que hay en el nucleo. Isotopo, es aquel que tiene la misma carga nuclear o numero atomico y diferente numero masico.
Saquemos los conceptos para no confundirnos.
El numero de masa es la suma de los neutrones y protones que hay en el nucleo.
Isotopo, es aquel que tiene la misma carga nuclear o numero atomico y diferente numero masico.
Bueno sin son isotopos, debentener la misma cantidad de protones, y de electrones, pero no de neutrones.
Si sabemos que la suma de su numero masico es 80, y la de los neutrones 42, restamos
80 - 42 = 38 protones
Ahora dividimos entre dos ya que deben tener la misma cantidad de protones.
38 / 2 = 19 protones
Y comohay la misma cantidad de protones que de electrones.
Habra 19 electrones o carga nuclear
Rpta : 19 es la carga nuclear.
Solo aplica la formula . A = Z + N.
El número atómico del elemento que presenta dos isótopos es 16Los números cuánticos del penúltimo electrón son : (3, 1, 1, + 1 / 2)Explicación : Se tiene que la suma de los neutrones de los dos isótopos es 40 : N₁ + N₂…
Respuesta : 21 + 19Explicación : = 40.