UN ELEMENTO PRESENTA 2 ISOTOPOS DE LOS CUALES SE SABE QUE LA SUMA DE SUS NÙMEROS DE MASA ES IGUAL A 80 Y LA DE NEUTRONES ES 42 . DETERMINE LA CARGA NUCLEAR DOY 25 PUNTOS ES PAR MAÑANA URGENTE ¡¡¡ GRACIAS.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de PatriciaRamosh600
En resumen
Saquemos los conceptos para no confundirnos. El numero de masa es la suma de los neutrones y protones que hay en el nucleo. Isotopo, es aquel que tiene la misma carga nuclear o numero atomico y diferente numero masico.
Saquemos los conceptos para no confundirnos.
El numero de masa es la suma de los neutrones y protones que hay en el nucleo.
Isotopo, es aquel que tiene la misma carga nuclear o numero atomico y diferente numero masico.
Bueno sin son isotopos, debentener la misma cantidad de protones, y de electrones, pero no de neutrones.
Si sabemos que la suma de su numero masico es 80, y la de los neutrones 42, restamos
80 - 42 = 38 protones
Ahora dividimos entre dos ya que deben tener la misma cantidad de protones.
38 / 2 = 19 protones
Y comohay la misma cantidad de protones que de electrones.
Habra 19 electrones o carga nuclear
Rpta : 19 es la carga nuclear.
Saquemos los conceptos para no confundirnos. El numero de masa es la suma de los neutrones y protones que hay en el nucleo.
Respuesta : 17 es la respuesta correcta.
El número atómico del elemento que presenta dos isótopos es 16Los números cuánticos del penúltimo electrón son : (3, 1, 1, + 1 / 2)Explicación : Se tiene que la suma de los neutrones de los dos isótopos es 40 : N₁ + N₂…
Respuesta : 21 + 19Explicación : = 40.