Un determinado compuesto contiene 62, 0 % de C, 10, 4 % de H y el resto O en masa. A 100oC y 1 atm se encuentra en fase gaseosa, y tiene una densidad de 1, 90 g / l. Calcular la fórmula empírica y molecular. (R = 0’082 atm l / mol k).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Prineth0acastroyase
En resumen
Ahí te va la foto si no entiendes cualquier cosa avisa.
Ahí te va la foto si no entiendes cualquier cosa avisa.
1. Calcular % Cloro % Cl = 100 % - 24. 2 % - 4 % = 71. 8 % cloro 2. Calcular moles C : 24. 2 g / 12 g / mol = 2 moles H : 4 g / 1 g / mol = 4 mol Cl : 71. 8 g / 35. 5 g / mol = 2 moles 3. Dividir entre el menor de los…
Primero tienes que sacar la masa de CH que es la formula mínima o empírica que nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formual molecular. Entonces…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
Determinar La Formula Molecular de los siguientes compuestos. ¿Cual Sera La Formula Molecular de un compuesto cuya Fórmula Empírica es CH3 y su Masa Molecular Es De 30gr? 1. FE : CH32. Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 =…
Un gas cuya formula empirica es C8H5NO tiene un peso molecular de 262 g / mol. ¿Cuál es la fórmula molecular? 1. calcular Mm de la FEC : 12 x 8 = 96 g / molH : 5 x 1 = 5 g / molN : 1 x 14 = 14 g / molO : 1 x 16 = 16 g…
