Un determinado compuesto contiene 62, 0 % de C, 10, 4 % de H y el resto O en masa. A 100oC y 1 atm se encuentra en fase gaseosa, y tiene una densidad de 1, 90 g / l. Calcular la fórmula empírica y molecular. (R = 0’082 atm l / mol k).
En resumen
Ahí te va la foto si no entiendes cualquier cosa avisa.
Asumiendo que son 100g 48. 7% carbono / 12 = 4. 05 8. 1%H / 1 = 8. 1 43, 2%O / 16 = 2 formula empirica : C4HO2 masa molecular C4HO2.
Primero tienes que sacar la masa de CH que es la formula mínima o empírica que nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formual molecular. Entonces…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
