Un compuesto tiene la siguiente composicion en tanto por cien 19, 3% de Na y 26, 9% de S y 53, 8% de O su peso moleculr es 238 Calcular formula molecular Ayudaaa! Bien escrita porfavor.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Mnitaestr3e4
En resumen
Al final llegas a los siguientes moles : 19, 3% de Na = 19, 3 g, n = 19, 3 / 23 = 0, 84 moles 26, 9% de S = 26, 9 / 32 = 0, 84 moles 53, 8% de O = 53, 8 / 16 = 3, 36 moles 0, 84 / 0, 84 = 1 0, 84 / 0, 84 = 1 3, 36 / 0, 84 = 4 F.
Al final llegas a los siguientes moles :
19, 3% de Na = 19, 3 g, n = 19, 3 / 23 = 0, 84 moles
26, 9% de S = 26, 9 / 32 = 0, 84 moles
53, 8% de O = 53, 8 / 16 = 3, 36 moles
0, 84 / 0, 84 = 1
0, 84 / 0, 84 = 1
3, 36 / 0, 84 = 4
F.
Empírica Na S O4
Para la fórmula molecular necesito saber el peso molecular real, porque la
empírica es la unidad mínima que se puede repetir que en este caso pesa :
Na S O4 = 23 + 32 + 4 * 16 = 119g / mol
Si el peso real fuera el doble querría decir que esto se repite dos veces y si
fuera el triple esto se repetiría dos veces.
Como el enunciado dice que el peso molecular es 238
PMreal / PMde la empirica = 238 / 119 = 2
Por tanto la fórmula molecular es dos veces la empírica
Na S O4 - Na S O4 = Na2 S2 O8 y esta sería la respuesta.
Hola : Para resolver este ejercicio hay que saber que : mA(Te) = 128. Revertimos el proceso de una composición porcentual : 80% = mA(Te) / Masa molar(M2Te)Masa Molar = mA(Te) + 2mA(M)Reemplazamos : M = 16Rpta : mA(M) =…
1 - calcular la formula empírica de na sustancia que presenta una composición de 48, 65% de carbono, 8, 11% de hidrógeno y 43, 24% de oxigeno. 1. calcular molesC : 48. 65 g / 12 g / mol = 4. 05416 molH : 8. 11 g / 1 g /…