Un compuesto tiene C = 40% ; H = 6, 6% ; O = 53, 3%?
Un compuesto tiene C = 40% ; H = 6, 6% ; O = 53, 3%. Calcular la fórmula molecular si su peso molecular es 90g.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Kinmihoranhemmings
En resumen
C : 40g / 12 g / mol = 3. 333 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6. 6 mol O = 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 331 mol divirdir cada elemento entre el menor de los resultados C : 3. 333 mol / 3. 331 mol = 1 H : 6. 6 mol / 3. 331 mol = 2 O : 3. 331 mol / 3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
C : 40g / 12 g / mol = 3.
333 mol
H : 6.
6 g / 1 g / mol = 6.
6 mol
O = 53.
3 g / 16 g / mol = 3.
331 mol
divirdir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 3.
333 mol / 3.
331 mol = 1
H : 6.
6 mol / 3.
331 mol = 2
O : 3.
331 mol / 3.
331 mol = 1
FE = CH2O
MM Fempirica
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 2 x 1 = 2 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
```````````````````````````` Mm = 30 g / mol
n = 90 g / mol / 30 g / mol
n = 3
Formula Molecular
(CH2O)n = (CH2O)3
FM = C3H6O3.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
1. - Establecer la masa atómica de los elementos.
C = 12 uma
H = 1 uma
O = 16 uma
2.
- Anotar los datos.
C = 40%
H = 6, 6%
O = 53.
3%
M = 90g / mol
3.
- Convertir los porcentajes a masa.
C = 40% = (40)(90) / 100 = 36g
H = 6, 6% = (6, 6)(90) / 100 = 5, 94g
O = 53.
3% = (53.
3)(90) / 100 = 47, 97g
4.
- Dividimos la masa obtenida entre la masa atómica de cada elemento.
C = 36g / 12g = 3mol
H = 5, 94g / 1g = 5, 94mol = 6mol
O = 47, 97g / 16g = 2.
998125mol = 3mol
5.
- Dividimos todos los moles obtenidos entre el menor número de moles.
C = 3mol / 3mol = 1
H = 6mol / 3mol = 2
O = 3mol / mol = 1
6.
- Asignamos el número obtenido a cada elemento para obtener la fórmula empírica.
CH2O
7.
- Calculamos la masa molecular de la fórmula empírica.
CH2O = 30g / mol
8.
- Dividimos la masa molecular que se nos dio en el problema entre la masa molecular de la fórmula empírica.
90g / mol / 30g(mol = 3
9.
- Multiplicamos cada subíndice de la fórmula empírica por el número obtenido anteriormente.
3(CH2O) = C3H6O3
10.
- Comprobamos que la masa molecular de la fórmula obtenida sea la misma que la planteada en el problema.
C = 12(3) = 36
H = 1(6) = 6
O = 16(3) = 48
C3H6O3 = 90g / mol.
Preguntas frecuentes
Un compuesto tiene C = 40% ; H = 6, 6% ; O = 53, 3%?
C : 40g / 12 g / mol = 3. 333 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6. 6 mol O = 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 331 mol divirdir cada elemento entre el menor de los resultados C : 3. 333 mol / 3.
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