Un compuesto esta formado por C - H - O y su masa molecular es de 60 gr / mol cuando se queman 30 gr del compuesto en presencia de un exceso de oxigeno, se obtiene un numero igual de moles de dioxido ?

Respuesta : a) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%20H_%7B2%7D%20O" />b) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_%7B3%7D%20-COOH" />Explicación : Con los datos del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" /> vamos a calcular el número de moles de éste y del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7DO" /> ya que nos dice que se produce igual número de moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" /> que de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7DO" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%20%3D%5Cfrac%7B%283.22atm%29%2810L%29%7D%7B%280.082%5Cfrac%7BLatm%7D%7BmolK%7D%29%28393K%29%20%7D%20%3D1mol%20CO_%7B2%7D" />o sea que tenemos también 1mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7DO" /> Esto es igual a 44 gramos de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" /> y 18 gramos de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7DO" />, entonce slas masas de C y H que se obtienen al quemar 30g de compuesto es : [img = 10]Los gramos de O se sacan por la diferencia de los gramos totales del compuesto menos los gramos de C y HO = 30 - 14O = 16gEntonces para saber los subíndices sacamos los moles de cada unoMoles de C 12g / 12g / mol = 1molMoles de H 2g / 1g7mol = 2molMoles de O 16g / 16g / mol = 1Entonces la fórmula empírica es : [img = 11]Para la fórmula molecular dividimos el peso molecular del compeusto entre la cantidad total60 / 30 = 2mol y eso lo multplicamos por la fórmula empírica.

Lo que nos da : [img = 12] que puede ser igual a : [img = 13] La fómrula del ácido acético.