Determina la fórmula empírica y molecular de la vitamina A, sabiendo que si se queman 0, 5g de dicho producto, se obtienen 1, 539g de dióxido de carbono, y 0, 472g de agua y su masa molecular es 286. 4516 g / mol.
En resumen
Determina la fórmula empírica y molecular de la vitamina A, sabiendo que si se queman 0, 5 g de dicho producto, se obtienen 1, 539 g de dióxido de carbono, y 0, 472 g de agua y su masa molecular es 286. 4516 g / molMm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / ol1.
Determina la fórmula empírica y molecular de la vitamina A, sabiendo que si se queman 0, 5 g de dicho producto, se obtienen 1, 539 g de dióxido de carbono, y 0, 472 g de agua y su masa molecular es 286.
4516 g / molMm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / ol1.
Calcular gramos de carbono 44 g CO2 - - - - - 12 g C 1.
539 g CO2 - - - - - x x = 0.
42 g C2.
Calcular gramos de H 18 g H2O - - - 2 g H 0.
472 g H2O - - - - x x = 0.
052 g H3.
Calcular gramos de Og O = 0.
5 g - 0.
42 g - 0.
052 gg O = 0.
0284.
Calcular molesC : 0.
42 g / 12 g / mol = 0.
04 molesH : 0.
06 g / 1 = 0.
052 molO : 0.
028 g / 16 g / mol = 0.
002 moles5.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 0.
04 mol / 0.
002 mol = 20H : 0.
052 mol / 0.
002 mol = 30O : 0.
002 mol / 0.
002 mol = 16.
FE : C20H30O7.
Calcular Mm FEC : 20 x 12 = 240 g / molH : 30 x 1 = 30 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol`````````````````````````````````````````````````` Mm = 286 g / mol8.
Calcular nn = Mm compuesto / MmFEn = 286.
4516 g / mol / 286 g / moln = 19.
F : (C10H3O)1 = C10H30O.
Formula empírica. C : 25. 26%÷ 12(masa atómica) = 0. 475÷ 0. 475 = 1 Cl : 74. 74%÷ 35(masa atómica) = 2. 13÷ 0. 475 = 4 Formula empírica : CCl₄ Formula Molecular Peso atomico CCl₄ = 154gr / mol Masa molecular CCl₄ =…
Bi significa lo mismo que di (quiere decir que hay 2 átomos de esa sustancia).
- Dado que el producto tiene una masade 30 g / mol (peso molecular) y la masa opeso atómicodel Carbono es igual a 12 y el de hidrógeno es 1. - Ala formula empírica se le llama la fórmula mínima y es, la expresión que…
Mm C = 12 g / mol Cl = 35. 4 g / mol calcular moles de cada elemento : C : 7. 79 g / 12 g / mol = 0. 649 mol Cl : 92. 21 g / 35. 4 g / mol = 2. 604 mol 2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados : C : 0.…