Un compuesto contiene un 32, 655% de azufre y 63, 30% de oxigeno y 2, 04% de hidrogeno en masa determina su formula empirica.
En resumen
S = 32. 655 / 32 = 1 O = 63. 30 / 16 = 4 H = 2. 04 / 1 = 2 FORMULA EMPIRICA H2SO4.
S = 32.
655 / 32 = 1 O = 63.
30 / 16 = 4 H = 2.
04 / 1 = 2
FORMULA EMPIRICA
H2SO4.
S : 50 g / 32 g / mol = 1. 563 mol O : 49. 9 g / 16 g / mol = 3. 119 mol dividir entre eñ menor de los resultados S : 1. 563 mol / 1. 563 mol = 1 O : 3. 119 mol / 1. 563 mol = 2 FE : SO2.
Datos : 75. 7% de carbono 24. 3% de hidrógeno = C = 75. 7÷12 = 6. 30÷6. 30 = 1 H = 24. 3÷1 = 23. 3÷6. 30 = 4 = CH4.
Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43. 3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35. 53% de oxigeno % H = 100 % - 43. 3 % - 35. 53 % = 21. 171. calcular molesC : 43. 3 g / 12 g / mol = 3. 608 molH :…