Un compuesto contiene un 32, 65% de S, 65, 30% de O y 2?
Un compuesto contiene un 32, 65% de S, 65, 30% de O y 2. 04% de H en masa. Determina su formila empirica. Ayudenme porfavor.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Leonardoj3020
En resumen
S : 32 O = 16 H = 1 1. S : 32, 65 = 1, 020 mol de átomos deS 32g / mol O : 65, 30 = 4, 081 MOL DE ÁTOMOS DE O 16 g / mol H : 2, 04 = 2, 04 mol de átomos de H 1 g / mol 2.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
MasasatóMicas
S : 32 O = 16 H = 1
1.
Dividir
S : 32, 65 = 1, 020 mol de átomos deS 32g / mol O : 65, 30 = 4, 081 MOL DE ÁTOMOS DE O 16 g / mol H : 2, 04 = 2, 04 mol de átomos de H 1 g / mol
2.
Los resultados obtenidos se dividen entre el menor de ellos :
S : 1, 020 = 1 O : 4, 081 = 4 H : 2, 04 = 2 1, 020 1, 020 1.
020
3.
FóRmula Empirica
SO4H2 (H2SO4) ACIDO SULFURICO.
Preguntas frecuentes
Un compuesto contiene un 32, 65% de S, 65, 30% de O y 2?
S : 32 O = 16 H = 1 1. S : 32, 65 = 1, 020 mol de átomos deS 32g / mol O : 65, 30 = 4, 081 MOL DE ÁTOMOS DE O 16 g / mol H : 2, 04 = 2, 04 mol de átomos de H 1 g / mol 2.
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