Un cilindro de acero de 40 litros de capacidad contiene oxígeno a una presión de 115 atm. Después de extraer cierta cantidad de gas la presión marca 79 atm. ¿Cuántos litros de O2 medidos a la presión normal se extrajeron si la temperatura era de 270C?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Mariabellido3314
En resumen
La cantidad de volumen O2 es 18.
La cantidad de volumen O2 es 18.
22 L Para calcular el volumen en litros de O2 medidos a la presión normal, si la temperatura es de 270 ºC, conociendo que la capacidad del cilindro de acero es de 40 litros y contiene oxígeno a una presión de 115 atm, después de extraer la cantidad de gas la presión es de 79 atm se aplica la ley de boyle , V1 * P1 = V2 * P2 y se despeja V2 V1 * P1 = V2 * P2 se despeja V2 : V2 = V1 * P1 / P2 = 40 Lts * 115 atm / 79 atm V2 = 58.
22 L.
La cantidad de volumen O2 es 18.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Se aplica la Ecuacion de los Gases : PV = nRTRecipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 (Mezcla de ambos)V₁ = 5 L V₂ = 3 L V₃ = V₁ + V₂ = 8 LP₁ = 2 atm P₂ = 4 atm P₃ = ? AtmT = X T = X T = Xn₁ = y n₂ = z n₃ = n₁ + n₂ = y +…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atmVo (volumen inicial) = 2, 31 LP (presión final) = ? (en atm)V (volumen final) = 4 LTenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura…