Un cilindro de 1, 3 litros que contiene un gas a temperatura ambiente tiene una presión de 4 atm. ¿cual sera el volumen del gas a una atm y a la misma temperatura?
En resumen
"A la misma temperatura", sería un proceso isotérmico P x V / T es constante, entonces la temperatura se anula y queda P x V, reemplazando quedaria 4 x 1. 3 = 1 x V 5. 2L = V.
"A la misma temperatura", sería un proceso isotérmico
P x V / T es constante, entonces la temperatura se anula y queda
P x V, reemplazando quedaria
4 x 1.
3 = 1 x V
5.
2L = V.
N = 5 moles P = 4 atmosferas V = 10 litros T = ? T = PV / nR T = (4 atm * 10 Litros) / (5 moles * 0. 082 atmL / molK) T = 97. 56 °K.
∙ = ∙ V1 = 2 L P1 = 740 / 760 = 0. 973 atm V2 = 4 L p2 = ? P2 = V1· P1 `````````` V2 P2 = 0. 973 atm · 2 L ```````````````````````` 4 L.
Tenemos la siguiente ecuación PV / T = PV / T Reemplazamos los valores 1 / 293 = x / 343 0. 0034129 = x / 343 1. 17 = x Rpta. 1. 17 Litros.