Un átomo tiene cuatro niveles de energía (un solo electrón en el cuarto nivel) y posee seis orbitales desapareados. Luego de representar su configuración electrónica simplificada, determine los números cuánticos del penúltimo electrón que se encuentra en su configuración electrónica, así mismo determine el grupo y periodo al que pertenece dicho átomo.
En resumen
El elemento que se encuentra en esta configuración electrónica es el Potasio definida por la configuración electrónica 1s2, 2s2, 3s2, 2p6, 4s2, 3p6 y 4s1 con el número cuántico principal de n = 4.
El elemento que se encuentra en esta configuración electrónica es el Potasio definida por la configuración electrónica 1s2, 2s2, 3s2, 2p6, 4s2, 3p6 y 4s1 con el número cuántico principal de n = 4.
Dando como resultado el numero atómico 19
Este elemento pertenece al periodo 4, además tiene un peso atómico 39.
098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio.
El elemento según su configuración electrónica presenta 2 electrones en su último nivel.
Respuesta : ° Na grupo : I A 11S² 2S² 2P⁶ 3S¹.