Se descubre que el penúltimo electrón de la configuración de un elemento G posee el estado cuántico (3, 0, 0, + 1 / 2). Determina : a)NotaciónLewis. B)Grupo al que pertenece. C)Electrones de valencia. D)Configuración electrónica.
En resumen
Respuesta : ° Na grupo : I A 11S² 2S² 2P⁶ 3S¹.
Respuesta : ° Na grupo : I A 11S² 2S² 2P⁶ 3S¹.
Para este caso tenemos que : n = 3 - - - - - - - - - - - > Nos indica que la partícula posee 3 orbitalesl = 0 - - - - - - - - - - - - - > Nos indica esta en el subnivel s ya que s = 0 m = 0 - - - - - - - - > Nos indica que la cantidad de electrones entonces debe ser 2, ya que en este subnivel tengo 2 plazas disponibles y la plaza cero se llena al segundo electrón, el cual va hacia arriba por que nuestro spin es positivo.
S = 1 / 2 Configuración electrónica : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² De modo que Z = 12 - - - > Por lo que el elemento es el Magnesio, pertenece al grupo 2, la notación de lewis viene dada por :
Mg :
Cual es la configuración electrónica del Arsénico (As) Cual es su configuración electrónica de su nivel de valencia . A cual grupo y periodo pertenece ese elemento = ? Para resolver el ejercicio se realiza la…
Selenio : [Ar] 3d10 4s2 4p4 Polonio : [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p4 Renio : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d5 6s2 electrones de valencia : Selenio : 6 Polonio : 6 Renio : 2 Espero te sirva : ).
El elemento que se encuentra en esta configuración electrónica es el Potasio definida por la configuración electrónica 1s2, 2s2, 3s2, 2p6, 4s2, 3p6 y 4s1 con el número cuántico principal de n = 4. Dando como resultado…
Z = 78 Hay que colocar 78 electrones1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8 10 10 10 18 8 14 8 = 785 d 8 n = 5 l = 2 m = ? ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Los cinco primeros electrones d ocuparán - 2 - 1 0 1 y 2. A partir…