Un atomo A presente 5 orbitales "p" apareados, el ion B + 1 es isoelectronico con el ion A - 1. Determinar los numetos cuanticos que correponde al ultimo electron del atomo B.
Si el átomo A tiene 5 orbitales "p" llenos quiere decir que tiene el nivel "2p" completo y que tiene 5 electrones en el nivel "3p", de manera que cuatro de esos 5 electrones están llenando dos de los orbitales "3p", de esa manera habrá 5 orbitales "p" con los electrones apareados.
El anión <img src="https://tex.z-dn.net/?f=A%5E%7B1-%7D" /> tendrá una configuración externa <img src="https://tex.z-dn.net/?f=3s%5E23p%5E6" /> (porque hay que sumar un electrón más al nivel "3p".
Y nos dicen que este anión es isoelectrónico al catión <img src="https://tex.z-dn.net/?f=B%5E%7B1%2B%7D" />, es decir, al catión que se obtiene al quitar un electrón de la última capa al átomo B.
Podemos decir entonces que la configuración electrónica externa de B es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=4s%5E1" />.
Los números cuánticos de ese electrón serán : (1, 0, 0, 1 / 2).
Maximo 8 electrones, llenos y lo ultimo no se : ( ayuden.
El átomo A presenta 5 orbitales ''p'' apareados . El átomo A es el átomo X protones = p = 17 electrones = e = 17 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Luego : El ión Y⁺¹ es isoelectrónico con el ión X⁻¹ p = 18 + 1 = 19 P = 18 e = 18 e…