Un atomo A presenta 5 orbitales "p" apareados, el ion Y + 1 es isoelectronico con el ion. X - 1 determine los numeros cuanticos que corresponde al penultimo electron de la configurcion electronica del atomo Y.
En resumen
El átomo A presenta 5 orbitales ''p'' apareados .
El átomo A presenta 5 orbitales ''p'' apareados .
El átomo A es el átomo X protones = p = 17 electrones = e = 17 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Luego : El ión Y⁺¹ es isoelectrónico con el ión X⁻¹ p = 18 + 1 = 19 P = 18 e = 18 e = 18 Y⁰ [Ar] 4s1 p = 19 e = 19 → los números cuánticos que corresponden al penúltimo electrón de la configuración electronica del atomo Y son los siguientes : n = 4 l = 0 m = 0 s = - 1 / 2.
Si el átomo A tiene 5 orbitales "p" llenos quiere decir que tiene el nivel "2p" completo y que tiene 5 electrones en el nivel "3p", de manera que cuatro de esos 5 electrones están llenando dos de los orbitales "3p", de…
Maximo 8 electrones, llenos y lo ultimo no se : ( ayuden.
Siguiendo el orden. De la configuración electrónica, en la órbita 1 tendremos 2 electrones, en la 2, 8, en la 3, 18, en la 4 32, en la 5, 18, y en la 6, el número máximo que puede tener es 8, por lo que será el Rn,…