Un anticongelante para automóviles consiste en etilenglicol (c2h6o2), un no electrólito no volátil. Calcule el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución 25. 0% en masa de etilenglicol en agua.
En resumen
Soluto = Etilenglicol C2H6O2 Pto de ebullición = Te = ? Pto de congelación = Tc = ? Concentración de la disolución = 25.
Soluto = Etilenglicol C2H6O2 Pto de ebullición = Te = ?
Pto de congelación = Tc = ?
Concentración de la disolución = 25.
0 % m / m solvente = agua SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplican las formulas para calcular el punto de ebullición y el punto de congelación, teniendo en cuenta que se debe calcular primero la molalidad de la disolución, de la siguiente manera : 25% m / m significa que : 25 g de etilenglicol ( sto) contenidos en 100 g de disolución y que contiene 75 g de agua ( solvente ).
Factores de conversión posibles : 25 g etilenglicol / 100 g disolución 25 g etilenglicol / 75 g agua 75 g agua / 100 g disolución 25 g etilenglicol , 75 g agua y 100 g disolución .
Peso molecular del etilenglicol ( C2H6O2) = 12g * 2 + 1g * 6 + 16g * 2 = = 62 g / mol 25 g etilenglicol * 1 mol / 62 g = 0.
4032 moles C2H6O2 75 g H2O * 1 Kg / 1000g = 0.
075 Kg H2O molalidad (m) : m = moles de soluto / kg solvente m = 0.
4032 moles C2H6O2 / 0.
075 Kg solvente ( H2O) m = 5.
376 mol / Kg = 5.
376 molal Punto de ebullición : Te = 100 ºC + ΔTe ΔTe = Ke * m = 0.
52 ºC / m * 5.
376 m ΔTe = 2.
8 ºC Te = 100 ºC + 2.
8º C = 102.
8ºC Punto de congelación : Tc = 0ºC - ΔTc ΔTc = Kc * m = 1.
86 ºC / m * 5.
376 m = 10 ºC Tc = 0ºC - 10 ºC = - 10 ºC .