Cuantos litros del anticongelante etilenglicol ch2 (oh) ch2(oh) se deben agregar al radiador de un automovil que contiene 6?

Hola!

Vamos a organizar mejor tu pregunta, que está algo incompleta :

¿Cuantos litros del anticongelante etilenglicol ( CH2(OH)CH2(OH) ) se deben agregar al radiador de un automóvil que contiene 6.

5 L de agua, si la temperatura invernal más baja en la región es - 20oC.

Calcule el punto de ebullición de esta mezcla agua – etilenglicol.

(La densidad del etilenglicol es 1.

11 g / ml.

(Kcriosc para el agua es 1.

86 oC / m y Kebull es

0.

52 oC / m)

Por tanto, siguiendo el orden tu pregunta calculemos la cantidad en litro de etilenglicol :

Expresión para la variación de la temperatura de congelamiento :

ΔT = Kc x m, despejas m (molalidad) :

m = ΔT / Kc , al despejar se procede a sustituir valores :

m = 20°C / 1.

86°C / m = 10.

75m¨ = 10.

75mol / kg.

Recordemos que m = masa sto / (Masa Molar sto x Masa dis)

Despejamos la masa del soluto o anticongelante :

masa sto = m x MM sto x Masa dis, volvemos a sustituir los valores :

masa sto = 10.

75mol / kg x 62g / mol x 6.

5kg = 4, 333.

3g soluto

como tiene una densidad de 1.

11g / mL,

Lsoluto = 4, 333.

3g / (1.

11g / mL) = 3, 902mL = 3.

902L de etilenglicol.

Para la segunda pregunta habríaque calcular la variación que provocará esa solución, en base a la formula :

ΔT = Ke x m

ΔT = 0.

52°C / m x 10.

75m = 5.

59°C

Entonces, si el punto de ebullición del agua es 100⁰ C quien actúa como disolvente, la soluciónebullirá a 105.

59°C

Saludos.