Un análisis de un compuesto determina un 19, 53% de sodio y un 26, 9% de azufre un 53, 8% de oxígeno y el peso molecular es 238 calcule la formula mínima y molecularayude con procesos por favor?

XD

19, 53% - > 19, 53g Na - > Mr Na = 23g / mol

26, 9g S - > Mr S = 32g / mol

53, 8 O - > Mr O = 16g / mol

Peso molecular : 238g / mol

La formula mínima supongo que es la empírica :

n(moles) = m(masa en g) / Mr (g / mol)

n = 19.

53gNa / 23gNa = 0, 8491moles Na

n = 26, 9g S / 32g / mol S = 0, 8406 moles S

n = 53, 8g O / 16 g / mol = 3, 36 moles O

(yo si fuera tú no redondearía los moles porque si no te puedes liar en problemas de calculo de formula empírica y formula molecular)

Debes de coger la cantidad del mol menor que te resulto y ponerlo en el denominador entre todas las combinaciones de moles que te resulto.

S = 0, 8406moles / 0, 8406moles = 1

Na = 0, 8491moles / 0, 8406moles = 1, 01 = sería 1 (aquí si redondeamos porque nos da el número empírico para saber la cantidad de átomos del elemento).

O = 3, 36moles / 0, 8406moles = 3, 99 = sería 4

Formula empírica es<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na_%7B1%7D%20%20S_%7B1%7D%20%20O_%7B3%7D%20%20Esta%20es%20la%20manera%20correcta%20de%20representarla%20NaSO_%7B3%7D%20" />

Entonces con<img src="https://tex.z-dn.net/?f=NaSO_%7B3%7D%20" /> Mr = (23·1) + (32·1) + (16·3) = 103g / mol

Formula Molecular = masa molecular / masa de la formula minima

masa molecular = (la que suele dar en el enunciado del problema)

masa de la formula mínima la que debes de buscar mediante la formula empírica, nos resulto 103g / mol<img src="https://tex.z-dn.net/?f=NaSO_%7B3%7D%20" />

Formula molecular = 238g / mol / 103g / mol = 2, 31 = 2

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28NaSO_%7B3%7D%29_%7B2%7D%20" />.