15. - El análisis de un óxido de nitrógeno fue el siguiente : 3. 04 g de nitrógeno combinado con 6, 95g de oxígeno. La masa molecular de este compuesto se determinó en forma experimental y se encontró igual a 91 UMA. Determine su fórmula molecular.
En resumen
1. calcular moles n = m / Mm N : 3. 04 g / 14 g / mol = 0. 217 mol O : 6. 95 g / 16 g / mol = 0. 434 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados N : 0. 217 mol / 0. 217 mol = 1 O : 0. 434 mol / 0. 217 mol = 2 3. FE : NO2 4.
1. calcular moles
n = m / Mm
N : 3.
04 g / 14 g / mol = 0.
217 mol
O : 6.
95 g / 16 g / mol = 0.
434 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
N : 0.
217 mol / 0.
217 mol = 1
O : 0.
434 mol / 0.
217 mol = 2
3.
FE : NO2
4.
Calcular Mm de la FE
N : 1 x 14 = 14 g / mol
O : 2 x 16 = 32 g / mol ```````````````````````````` Mm = 46 g / mol
5.
Calcular n = Mm compuesto / MmFE
n = 92 / 46 = 2
6.
FM : (NO2)2 = N2O4.
Hola! El dióxido de nitrógeno (óxido de nitrógeno (IV)) se forma a partir de la reacción entre el nitrógeno y el oxígeno. Este compuesto es marrón amarillento. Se produce debido a la combustión cuando ocurre a altas…
FE : P2O5 P : 2 x 30. 9 = 61. 8 g / mol O. 5 x 16 = 80 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 141. 8 g / mol n = 284 g / mol `````````````` 141. 8 g / mol n = 2 FM : (P2O5)2 = P4O10.