Tenemos una mezcla de 64 gramos de oxigeno y 84 gramos de nitrógeno que ocupa 75 litros a una temperatura de 30 ºC a) la presión parcial de cada componente ( 2 atmósferas ) b) la presión total que ejerce en la mezcla.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Jortrox48
En resumen
64grO2 * (1mol / 32gr) = 2 molO2 (O2 diatómico) 84grN2 * (1mol / 28gr) = 3molN2 (N2 diatomico) moles totales = 5moles PV = nRT P = (nRT / V) = 5mol * 0. 08205(atm * lt / °K * mol) * 303°K / 75lt P = 1.
64grO2 * (1mol / 32gr) = 2 molO2 (O2 diatómico)
84grN2 * (1mol / 28gr) = 3molN2 (N2 diatomico)
moles totales = 5moles
PV = nRT
P = (nRT / V) = 5mol * 0.
08205(atm * lt / °K * mol) * 303°K / 75lt
P = 1.
657atm (presion total)
xO2 = fracción molarO2 = (2molO2 / 5mol total) = 2 / 5
xN2 = fracción molarN2 = (2molN2 / 5mol total) = 3 / 5
pO2 = presionparcial O2 = xO2 * P , P = presion total
pN2 = presionparcial N2 = xN2 * P
pO2 = xO2 * P = (2 / 5) * 1.
657atm = 0.
6628atm
pN2 = xN2 * P = (3 / 5) * 1.
657atm = 0.
9942atm
P = pO2 + pN2 = 0.
6628 + 0.
9942 = 1.
657atm.
DudaExplicación : al calcular los moles de ambos elementos, el peso no es 32 y 28 ya que ahi va el peso del elemento es decir 16 y 14, por lo que el ejercicio seria 64 / 16 = 4 moles de oxigeno y 84 / 14 = 14 moles de nitrógeno, o me equivoco?
Favor indicarme.
64grO2 * (1mol / 32gr) = 2 molO2 (O2 diatómico) 84grN2 * (1mol / 28gr) = 3molN2 (N2 diatomico) moles totales = 5moles PV = nRT P = (nRT / V) = 5mol * 0.
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1. - igual - parciales 2. - Recipiente : N = 56g M. A. (N) = 14 Por lo tanto el número de mole es 4 O = 96g M. A. (O) = 16 " " 6 Fracción molar ( N ) = 4 / 10 " " ( O ) = 6 / 10 Presión parcial ( N ) = 4 / 10 * 0. 72…
Bueno la información te dice que todos tienen la misma presión parcial, así que considerando que la presión total es la suma de las presiones parciales. Podemos decir que la presión dividida entre el número de…
La ley de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente es igual a la suma de las presiones de cada gas, como si cada uno ocupara todo el volumen. Como…