Un recipiente rígido contiene, a 50, 0 ºC, una mezcla gaseosa formada por cantidades iguales de etano (C2H6) y propano (C3H8). Calculen la presión parcial del etano, si la presión que ejerce la mezcla es de 734 mm Hg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Meliitamonse
En resumen
La ley de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente es igual a la suma de las presiones de cada gas, como si cada uno ocupara todo el volumen.
La ley de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente es igual a la suma de las presiones de cada gas, como si cada uno ocupara todo el volumen.
Como consecuencia, se tiene que la presión parcial de cada gas es igual al producto de la fracción molar del gas por la presión total.
Pi = Xi * P
En esta caso la presión total, P, es 734 mmHg, y la fracción molar de cada gas es 0.
50 (hay igual número de mol de cada gas).
Por tanto, la presion parcial de cada gas es :
P etano = P propano = 0.
5 * P = 0.
5 * 734 mmHg = 367 mmHg.
Respuesta : 367 mmHg.
Bueno la información te dice que todos tienen la misma presión parcial, así que considerando que la presión total es la suma de las presiones parciales. Podemos decir que la presión dividida entre el número de…
La presión parcial de un gas en una mezcla viene dada por la Ley de Dalton de la presiones parciales : Basta con determinar la fracción molar de cada gas en la mezcla. .