TENEMOS UN GAS ENCERRADO EN UN RECIPIENTE DE 10 L EN QUE PROPORCION CAMBIARA SU TEMPERATURA SI SU PRESION PASA DE 150 kPa A 75 kPa SIN QUE VARIE EL TAMAÑO DEL RECIPIENTE.
Se aplica la Ley de los Gases Ideales
PV = CT donde C es constante
PV = C (volumen constante)
````
T
P1 · T1 = P2 · T2 despejar T2
T2 = P1 · V1 sustituir ```````````` T1
T2 = 75 Kp · T1 `````````````````` 150 Kp
T2 = 1 / 2 T1 (la tempetarura final es la mitad de la temperatura inicial).
80KPa * (1000) / 101325 = 0, 789atm 107KPa * (1000) / 101325 = 1, 056atm PV = nRT. 0, 789 * 10 = n * 0, 082 * 513 despejando n - > n = 0, 187mol Reemplazado n - > 1, 056 * 20 = 0, 187 * 0, 082 * Tf Despejando Tf se…
Se aplica la Ecuacion de los Gases : PV = nRTRecipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 (Mezcla de ambos)V₁ = 5 L V₂ = 3 L V₃ = V₁ + V₂ = 8 LP₁ = 2 atm P₂ = 4 atm P₃ = ? AtmT = X T = X T = Xn₁ = y n₂ = z n₃ = n₁ + n₂ = y +…
Bueno mira espero poder ayudarte. P1 : 2 atm. T1 : 27°C + 273°C = 300°CP2 = 3 atm. T2 = ? FORMULA P1 / T2 = p2 / t2 = T2 = P1. T1 / P2 = T2 = 2 atm. 300K / 3 atm = 200k.