Tenemos 5 gr de sodio y se desea preparar una solucion de nitrato de sodio al 4% ¿que volumen de la solucion se prepara se la densidad es de 1. 35 g / ml?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Rociofg
En resumen
A partir de la concentración en masa : %<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20%5Cfrac%7B%20m_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20m_%7Bsolucion%7D%20%7D%2A%20" />100% <img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.4%3D%20%5Cfrac%7B5%7D%7B%20m_%7Bsolucion%7D%20%7D%20" /> <img src="https://tex.z-dn.
A partir de la concentración en masa :
%<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20%5Cfrac%7B%20m_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20m_%7Bsolucion%7D%20%7D%2A%20" />100%
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.4%3D%20%5Cfrac%7B5%7D%7B%20m_%7Bsolucion%7D%20%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Bsolucion%7D%3D%20%5Cfrac%7B5%7D%7B0.4%7D%3D12.5g%20%20" />
Y ahora usamos la definición de densidad volumétrica para la solución :
ρ = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20m_%7Bsolucion%7D%20%7D%7B%20V_%7Bsolucion%7D%20%7D%20" />
Despejando para el volumen :
V = m / ρ = (12.
5) / (1.
35) = 9.
3 ml
Un saludo.
A partir de la concentración en masa : %<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20%5Cfrac%7B%20m_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20m_%7Bsolucion%7D%20%7D%2A%20" />100% <img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.
La densidad de la solución es de 300 g / L. Explicación. Para resolver este problema hay que aplicar en primer lugar la ecuación de la molaridad, la cual es la siguiente : M = n / VLos datos son los siguientes : n = 6.…
Densidadde la solucion : Dsol = Wsol÷Vsol1. 09 = Wsol÷100109gr = Wsolm% = (wsto×100)÷wsol9 = (wsto×100)÷109981 = wsto×100wsto = 9, 81gr = masa del NA(OH)109 - 9, 81 = masa del agua99, 19 = masa del agua.