Sobre 64 g de Al del 95 % de pureza se añaden 1, 5 l de disolución de ácido sulfúrico 2 M. Calcula el volumen de hidrógeno desprendido a 20 ºC y 706 mmHg de presión.
En resumen
64 g Al 95% pureza 1. 5 Lts de sol H2SO4 2M Volumen de H2 = ? T = 20ºC + 273 = 293ºK P = 706 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0.
64 g Al 95% pureza 1.
5 Lts de sol H2SO4 2M Volumen de H2 = ?
T = 20ºC + 273 = 293ºK P = 706 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0.
9284 atm SOLUCION : Para resolver el ejercicio planteado se procede a calcular el volumen desprendido de hidrógeno mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 54g 294 g 342 g 6 g 64 gAl * 95g / 100 g = 60.
8 g Al 2 moles H2SO4 / 1 L sol * 1.
5 L sol * 98 g H2SO4 / 1 mol H2SO4 = 294 g H2SO4 .
60. 8 g Al * 294 g H2SO4 / 54 g Al = 331.
02 g H2SO4 294 g H2SO4 * 54 g Al / 294 g H2SO4 = 54 g Al El reactivo limitante es el H2SO4 .
294 g H2SO4 * 6 g H2 / 294 g H2SO4 = 6 g H2 * 1mol H2 / 2 g = 3 mol H2 P * V = n * R * T V = 3 mol H2 * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 294ºK / 0.
9284 atm V = 77.
90 Lts H2 .
Respuesta : Buenas de donde sale 100 gExplicación :
1) Anotamos los datos : ρ Y que el soluto está en un 80% de pureza. El soluto en este caso será el ácido sulfúrico cuya fórmula es H₂SO₄. Empezamos calculando su masa molar Proseguimos entonces con la definición de…
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