1) Anotamos los datos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%27%20%3D%200.75N" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7Bsolucion%7D%3D300ml%20" />
ρ<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bsoluto%7D%20%3D1.4g%2Fml" />
Y que el soluto está en un 80% de pureza.
El soluto en este caso será el ácido sulfúrico cuya fórmula es H₂SO₄.
Empezamos calculando su masa molar
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Bmsoluto%7D%3D98g%2Fmol%20" />
Proseguimos entonces con la definición de normalidad :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%27%3D%20%5Cfrac%7B%20eq_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20V_%7Bsolucion%7D%20%7D%20" />
Donde el volumen de la solución debe estar en litros.
Reemplazamos lo que conocemos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.75%3D%20%5Cfrac%7B%20eq_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B0.3l%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20eq_%7Bsoluto%7D%3D0.225%20mol%5E%7B-1%7D%20%20" />
Y recordamos que los equivalentesdel soluto son la masa partida por la masa molar por valencia del ión hidrógeno, que en este caso hay 2 por molécula de ácido :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20eq_%7Bsoluto%7D%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7B%20m_%7Bm%7D%2Fvalencia%20%7D%20%20" />
Reemplazamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.225%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7B98%2F2%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D11.025g" />
Esta es la masa total de soluto.
Ahora usamos el concepto de pureza :
[img = 10]
[img = 11]
Hay 8.
82 gramos de H₂SO₄ puros en la solución.
Ya nada más usamos el concepto de densidad volumétrica :
ρ = [img = 12]
Despejando para el volumen :
V = m / ρ = 8.
82 / 1.
4 = 6.
3 ml
2)Tenemos los datos :
[img = 13]
ρ[img = 14]
[img = 15]
Y que la pureza del soluto es de un 90%.
Nos solicitan la normalidad y la molaridad de la solución.
Empezamos con esta última a partir de su definición :
[img = 16]
Que son los moles de soluto por litro de disolución.
Empezamos calculando la masa del soluto (que es el mismo ácido sulfúrico del primer ejercicio).
M = ρV = (1.
8)(5) = 9g
Y a partir de lo que significa masa molar hallamos los moles de soluto :
[img = 17]
[img = 18]
Tenemos los moles del soluto y los litros de disolución es un dato del problema.
Por lo tanto la Molaridad es :
[img = 19]
Para ir de molaridad a normalidad usamos esta relación :
[img = 20]
Que nos dice que la normalidad son los equivalentes de soluto multiplicados por la molaridad.
[img = 21]
Los equivalentes del ácido sulfúrico es la valencia del hidrógeno multiplicada por dos (porque en la molécula aparece con 2 átomos en el H₂SO₄.
3)Apuntamos los datos :
[img = 22]
%m = 11.
25 %
ρ[img = 23]
Y me preguntan por la molaridad y el volumen de la solución.
En esta caso hemos identificado al cloruro de sodio (NaCl) como el soluto, cuya masa molar es 58 g / mol.
Podemos calcular directamente el volumen de la solución así :
V = m / ρ = 160 / 1.
33 = 120.
3 ml
Para la molaridad, necesitaríamos calcular las moles de soluto sobre el volumen de la solución en litros que acabamos de calcular arriba.
Interpretamos la concentración en masa :
% m = (masa soluto / masa solución) * 100%
[img = 24]
[img = 25]
Para ir de masa a número de moles usamos la masa molar del soluto :
[img = 26]
Y por último obtenemos la molaridad :
[img = 27]
En moles de soluto por litro de disolución o simplemente ''M''.
Un saludo.