Si una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ML a una presion de 748Torr & 75°C ¿que volumen ocupa 1 ATM a 20°C?
Si una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ML a una presion de 748Torr & 75°C ¿que volumen ocupa 1 ATM a 20°C?
Si una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ML a una presion de 748Torr & 75°C ¿que volumen ocupa 1 ATM a 20°C?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Medinaraquel328
En resumen
Yo creo que es el calentamiento global.
Yo creo que es el calentamiento global.
Yo creo que es el calentamiento global.
V1 = 76, 8 cc P1 = 1atm = 760 torr V2 = X P2 = 750 torr V1 x P1 = V2 x P2 V2 = V1 x P1 / / P2 V2 = 76, 8 cc x 760 torr / / 750 torr V2 = 77, 82 cc OBSERVACIÖN : Este ejercicio corresponde a la " Ley de Boyle -…
Una muestra de gas ocupa un volumen de 150ml a 17°C y 1 atmósfera de presión ¿cual sera el volumen del gas si la temperatura disminuye 5°C V1 = V2 La presioon es constante ```` ```` T1 T2 V1 = 150 mL / 1000 = 0. 150 L…
El volumen que ocupa el gas es de 1, 024L. - Se utiliza la siguiente relación dela Ley de Boyle - Mariotte para calcular el volumen final : P₁ * V₁ = P₂ * V₂ - Se conoce el volumen y la presión de partida y la presión…
Respuesta : V2 = 0. 64 Litros de gasExplicación : Una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ml a una presión de 748 torr de mercurio a 25° Celsius que volumen ocupara a una atmósfera y 20° CAplicar ley DE…
La muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69, 3 ml a 925 torr y 18°C ¿que volumen ocupa el gas a 120°C y 720 torrAplicar la Ley combinada de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2V1 = 69. 3 mL / 1000 = 0. 0693 LP1 =…