Si un atomo se reduce porque gana electrones?

Se denominareacción de reducción - oxidación, deóxido - reduccióno, simplemente, reacción redox, a todareacción químicaen la que uno o máselectronesse transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidación.

1​Para que exista una reacción de reducción - oxidación, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones, y otro que los acepte : Elagente oxidantees aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Elagente reductores aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.

2​Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox».

Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación - reducción de esta especie se le llamaanfolización.