Si tienes un gas metano en un tanque de 1?
Si tienes un gas metano en un tanque de 1. 785 litros y se sabe que su masa es de 1. 278 g. Determina la masa molar considerando que el gas está a temperatura y presión normal.
En resumen
La masa molar del gas metano a temperatura y presión normal es 16. 02 g / mol.
Mejor respuesta
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La masa molar del gas metano a temperatura y presión normal es 16.
02 g / mol.
La masa molar (MM )del gas metano se calcula mediante la aplicación de la fórmula de estado de los gases ideales, conociendo que la presión y la temperatura son los valores normales , P = 1 atm y T = 0ºC , de la siguiente manera : gas metano : CH4 V = 1.
785 Litros m = 1.
278 g MM = ?
G / mol Temperatura = T = 0ºC + 273 = 273ºK Presión P = 1 atm Ecuación de los gases ideales : P * V = n * R * T P * V = m / MM * R * T se despeja la masa molar : MM = m * R * T / P * V MM = 1.
278 g * 0.
082 Lts * atm / ºK * mol * 273ºK / 1 atm * 1.
785 Lts MM = 16.
02 g / mol .
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