Si tenemos 9. 5 gramos de un hidrocarburo C10H20O10 que sufre una reacción de combustión completa. Calcular la cantidad de aire necesario para la combustión medido en condiciones normales, sabiendo que la composición volumétrica del aire es 21% oxígeno y 79% de nitrógeno. Datos : C10H20O10 = 300 g / mol.
En resumen
Se necesitan 1, 51 moles de Aire para que 9. 5 gramos de un hidrocarburo C10H20O10 sufra una reacción de combustión completa.
Se necesitan 1, 51 moles de Aire para que 9.
5 gramos de un hidrocarburo C10H20O10 sufra una reacción de combustión completa.
Pasamos los gramos del combustible a moles con el peso molecular (PM = 300 g / mol) : n = m / PM = 9, 5 g / 300 g / mol = 0, 0317 molSe tiene la reacción de combustión completa : C10H20O10 + O2 → CO2 + H2Obalanceando : C10H20O10 + 10O2 → 10CO2 + 10H2O Por estequiometria sabemos que : 1 mol de C10H20O10 reaccionan con 10 moles de O2, ¿cuantos moles de O2 reaccionaran con 0, 0317mol de C10H20O10?
1 mol de C10H20O10 → 10 moles de O20, 0317mol de C10H20O10 → x = 0, 317 moles de O2Sabiendo la composicion del oxigeno en el aire, podemos calcular los moles de aire necesarios para que se de la combustion completa del hidrocarburo : %de O2 en el aire = (moles de O2 / moles de aire) * 100%despejando moles de aire : moles de Aire = 0, 317 moles de O2 / 0, 21 = 1, 51 mol de Aire.
Si eso es verdad mu cierto en los metodo quimicios.
CH₄ + 2O₂⇒ CO₂ + 2H₂O (Combustión del metano) 2C₂H₆ + 7O₂⇒ 4CO₂ + 6H₂O (Combustión del etano) C₃H₈ + 5O₂⇒ 3CO₂ + 4H₂O (Combustión del propano) 2C₄H₁₀ + 13O₂⇒ 8CO₂ + 10H₂O (Combustion del butano) Siempre que un…
2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O Mm C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Convertir Kg a g Kg = 0. 7 x 1000 = 700 Kg 2. Calcular masa de oxigeno g O2 = 700 g C4H10 x 1 mol C4H10 x 13 mol O2 x 32 g O2 ``````````````````…
Respuesta : Hola, planteamos la ecuación y la balanceamos : C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O 44 g de C₃H₈ ↔ (5×22, 4) litros de O₂ 100 g de C₃H₈ ↔ "x" litros de O₂⇒ x = (100 × 5 × 22, 4) / 44 x = 254, 54 litros de O₂Recordar…
La cantidad de aire necesaria para la combustión de 5L de octano es : 89. 29 gramos. Datos : 5L de octanoReacción química : 2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂OExplicación : Mediante estequiometría de gases se halla la…