Si se tienen 45g del compuesto Al₂(SO₄)₃ y se desea preparar una solución acuosa 0?
Si se tienen 45g del compuesto Al₂(SO₄)₃ y se desea preparar una solución acuosa 0. 25 molar ¿cuantos ml de esta se obtendrán? (procedimiento).
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Tenemos 45 g de sulfato de aluminio, utilizamos su peso molecular para calcular sus moles : 45 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0, 13 moles
342, 15 g / mol
Sabemos que la molaridad se define como moles de soluto sobre litro de solucion, la usamos como factor de conversion para obtener el volumen en litros que posteriormente se convertirá a mL :
0, 13 moles × (1 L / 0, 25 mol) = 0, 52 L x (1000 mL / 1 L) = 520 mL.
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