Si se tienen 45g del compuesto Al₂(SO₄)₃ y se desea preparar una solución acuosa 0?
Si se tienen 45g del compuesto Al₂(SO₄)₃ y se desea preparar una solución acuosa 0. 25 molar ¿cuantos ml de esta se obtendrán? (procedimiento).
Mejor respuesta
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Tenemos 45 g de sulfato de aluminio, utilizamos su peso molecular para calcular sus moles : 45 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0, 13 moles
342, 15 g / mol
Sabemos que la molaridad se define como moles de soluto sobre litro de solucion, la usamos como factor de conversion para obtener el volumen en litros que posteriormente se convertirá a mL :
0, 13 moles × (1 L / 0, 25 mol) = 0, 52 L x (1000 mL / 1 L) = 520 mL.
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Determina el procedimiento que se requiere para preparar una solución 0?
V1 x C1 = V2 x C2 V2 = 0. 25 M x 1 L `````````````````` 1 M V2 = 0. 25 L SE REQUIEREN 0. 25 litros para la segunda solución.
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Cuanto soluto se requiere para preparar 2000ml de solución 2 molar?
Las concentración molar se calcula como moles dividido en litros, así que si quiero obtener una solución 2M y ya tengo 2Lts necesitaré 4 moles del soluto, ya que 4 moles dividido en 2 litros me dará 2M.
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Respuesta : 469. 92 gramos etilenglicolMolalidad = 7. 94Explicación : x (etilenglicol) = 0. 125 955 g H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O = 53. 06 mol H2Ofracion molar etilenglicol = mol etilenglicol / (mol H2O + mol…
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Se desea preparar 95 g de solucion acuosa de NaCl al 8%?
En este problema lo único que hay que hacer es calcular el 8% de 95 (8 / 100·95 = 7. 6), por lo que. Para preparar una solución acuosa de sal común al 8% se necesitarán 7. 6 gramos.
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