Si se tienen 160 g de disolución de NACL al 11?
Si se tienen 160 g de disolución de NACL al 11. 25% m / m . La disolución tiene un densidad de 133 g / ml. Calcule : a) la molaridad b) la normalidad.
En resumen
sol = 160 g sol NaCl 11. 25 % m / m d sol = 133 g / ml calcular : a ) M = ? B) N = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de molaridad y normalidad, de la siguiente manera : a ) 160 g sol * 1ml sol / 133 g sol = 1. 203 ml sol * 1L / 1000 ml = 1.
Mejor respuesta
Datos
sol = 160 g sol NaCl 11.
25 % m / m d sol = 133 g / ml calcular : a ) M = ?
B) N = ?
SolucióN
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de molaridad y normalidad, de la siguiente manera : a ) 160 g sol * 1ml sol / 133 g sol = 1.
203 ml sol * 1L / 1000 ml = 1.
203 * 10 - 3 L sol 160 g sol * 11.
25 g sto / 100 g sol = 18 g sto * 1 mol sto / 58.
5 g sto = 0.
307 moles sto.
M = moles sto / Lts sol = 0.
307 moles sto / 1.
203 * 10 - 3 Lts sol = 255.
19 mol / Lts b) equiv - g sto = g sto / Peq = 18 g sto / 58.
5 g / equiv = 0.
307 equiv sto Peq = Pm / Nºvalencia metal = 58.
5 g / mol / 1 = 58.
5 g / equiv N = equiv sto / Lts sol = 0.
307 equiv sto / 1.
203 * 10 - 3 L = 255.
19 equiv / L.
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