¿Cuál es la molaridad de una disoluciónde 20 g de NaCl en 180 ml de agua?
¿Cuál es la molaridad de una disolución de 20 g de NaCl en 180 ml de agua? .
En resumen
Respuesta : Primero debes saber que Molaridad (M) se define como : moles de soluto (n) / litro de solución.
Mejor respuesta
Respuesta : Primero debes saber que Molaridad (M) se define como : moles de soluto (n) / litro de solución.
Para realizar el ejercicio debes hacer dos conversiones muy sencillas de hacer , que son pasar los gramos de soluto (NaCl) en Moles (n) y los ml de solución en Litros (L) - Pasar de gramos (g) a moles (n)
Debes saber que los moles son iguales a : n = gr de soluto / peso molecular
En este caso el peso molecular del NaCl es 58, 44 g / mol y lo que tenemos es 20 g , entonces :
n = 20 g / 58, 44 g / mol n = 0.
34 mol - Pasar de mL a litros
Debes saber que 1 Litro equivale a 1000 mL , entonces haces una simple regla de tres y ya está
1L - - - - - - 1000 mL xL - - - - - - 180mL
xL = 0.
18 L
Y ya teniendo los valores en los unidades correspondientes reemplazas y listo
M = 0.
34 mol / 0.
18L M = 1.
9 M
La Molaridad de solución es 1.
9 M.
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