¿Cuál es la molaridad de una disoluciónde 20 g de NaCl en 180 ml de agua?

Respuesta : Primero debes saber que Molaridad (M) se define como : moles de soluto (n) / litro de solución.

Para realizar el ejercicio debes hacer dos conversiones muy sencillas de hacer , que son pasar los gramos de soluto (NaCl) en Moles (n) y los ml de solución en Litros (L) - Pasar de gramos (g) a moles (n)

Debes saber que los moles son iguales a : n = gr de soluto / peso molecular

En este caso el peso molecular del NaCl es 58, 44 g / mol y lo que tenemos es 20 g , entonces :

n = 20 g / 58, 44 g / mol n = 0.

34 mol - Pasar de mL a litros

Debes saber que 1 Litro equivale a 1000 mL , entonces haces una simple regla de tres y ya está

1L - - - - - - 1000 mL xL - - - - - - 180mL

xL = 0.

18 L

Y ya teniendo los valores en los unidades correspondientes reemplazas y listo

M = 0.

34 mol / 0.

18L M = 1.

9 M

La Molaridad de solución es 1.

9 M.