¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 L que contiene 348 g de cloruro de sodio (NaCl) como soluto?
¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 L que contiene 348 g de cloruro de sodio (NaCl) como soluto?
10Yissel84
En resumen
Formula de molaridad <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bnumero%20%5C%20de%20%20%5C%20moles%20%7D%7Bmasa%20%5C%20de%20%5C%20disolucion%20%7D%20" /> Saquemos los moles de cloruro de sodio (NaCL) Na = 22. 98 g / mol Cl = 35. 45 / mol 35. 45 + 22. 98 = 58.
Mejor respuesta
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Formula de molaridad
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bnumero%20%5C%20de%20%20%5C%20moles%20%7D%7Bmasa%20%5C%20de%20%5C%20disolucion%20%7D%20" />
Saquemos los moles de cloruro de sodio (NaCL)
Na = 22.
98 g / mol
Cl = 35.
45 / mol 35.
45 + 22.
98 = 58.
43 g / mol
Hay 348g de NaCl
348g÷58.
43g / mol = 5.
95 mol
Hacemos la division
5.
95 mol÷ 2L = 2.
975 mol / L.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
2
Respuesta : Na = 22.
98 g / mol
Cl = 35.
45 / mol 35.
45 + 22.
98 = 58.
43 g / mol
Hay 348g de NaCl
348g÷58.
43g / mol = 5.
95 mol
Hacemos la division
5.
95 mol ÷ 2L = 2.
975 mol / LExplicación : eso xd.
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