Si se tiene HCL concentrado al 37% masa - mass , ¿qué cantidad se necesita para preparar 250mL 1. 4M en disolución acuosa ? Considera : d = 1. 14g / mL Ayúdame con el procedimiento por favor.
En resumen
La cantidad de HCl concentrado es 30. 27 g sol . Para calcular la cantidad de solución de HCl concentrado al 37% m / m que se necesita para preparar 250 ml de solución al 1. 4 M cuya densidad es 1.
La cantidad de HCl concentrado es 30.
27 g sol .
Para calcular la cantidad de solución de HCl concentrado al 37% m / m que se necesita para preparar 250 ml de solución al 1.
4 M cuya densidad es 1.
14 g / ml se consigue aplicando factores de conversión de la siguiente manera : 250 ml sol * 1.
4 moles sto HCl / 1 L sol * 1L sol / 1000 ml sol * 36.
5 g sto HCl / 1mol HCl = 12.
775 g sto .
12. 77 g sto * 100 g sol / 37 g sto * 1 ml sol / 1.
14 g sol = 30.
27 ml sol HCl concentrado.
M = n / v n = 0. 25x1, 4 = 0, 35mol o, 35mol HCl x (36g HCl / 1 mol HCl) x (37g / 100g) x ( 1L HCl / 1140g HCl) = 0, 004L = 4ml espero que te sirva y que este bn ; D.
Respuesta : Espero haberte ayudado.