Si se tiene 0, 5moles de moleculas de dioxido de asufe(SO2) CALCULAR a)el volumen que ocuparan esos moles en cnpt b)LOS ATOMOS DE AZUFRE Y OXIGENO.
En resumen
Lo primero que hay que hacer es recordar una ley de los gases ideales que es PV = nRT P = presion a mide en atmósferas v = litros n = cantidad de sustancia moles R = es la contante que es 0.
Lo primero que hay que hacer es recordar una ley de los gases ideales que es PV = nRT
P = presion a mide en atmósferas
v = litros
n = cantidad de sustancia moles
R = es la contante que es 0.
082
T = es igual a la temperatura está se mide en grados kelvin
ahora bien nos piden el volumen entonces
haces despeje de la ley de los gases nobles
quedaría de esta manera .
V = (nRT) / P
sustituimos datos nos dice que está a TPN (temperatura y presión normales ) la presión es 1 atmósfera y la la temperatura son 273 °
V = ( .
5)(0.
082 )(273) / 1 = 11.
19 litros este es el volumen
ahora nos piden los átomos de oxígeno y azufre
sabemos que por cada mol de SO2 tenemos dos moles de oxígeno entonces si tenemos .
5 moles de SO2 tendremos 1 mol de oxigeno
Si tenemos .
5 moles de SO2 tendremos .
5 mol de azufre
.
5 mol de S
1 mol de O
estos datos los vamos a multiplicar por el número de avogadro que es 6.
022×10 ^ 23
.
5 ×6.
022×10 ^ 23 = 3.
011×10 ^ 23 átomos de zufre
1×6.
022×10 ^ 23 = 6.
022×10 ^ 23 atomos de oxigeno.
Primero deberias hacer los calculos que estan aca luego recien resulves lo que te piden es solo factor de conversion espero no te marees 3. 6gH2Ox 1molH2O / 18gH2O = 0. 2molH2Ox2molH / 1moH2O = 0. 4molH 0. 2molH2Ox1molO…
Hola! Si. El número de Avogrado (6, 023x10²³) establece la cantidad de átomos contenidos en un mol delelemento o en su defecto, cantidad de moléculas contenidas en un mol delcompuesto. Es decir, que un mol de oxígeno…
1 mol⇒16 gr de Oxigeno x⇒0. 25 gr de oxigeno (Empleamos regla de tres donde un mol equivale a 16 gr de oxigeno) x = (0. 25 gr×1 mol)÷16 gr = 0. 015 gr 1 mol⇒6. 022×10²³ moléculas 0. 25 moles⇒x x = (6. 022×10²³…