Determinar en 3, 6g de agua los siguientes valores : a. Numero de atomos de hidrogeno b. Moles - atomo de hidrogeno c. Moles atomo de oxigeno d. Atomos de oxigeno e. Moles molecula de agua f. Numero de moleculas de agua.
En resumen
Primero deberias hacer los calculos que estan aca luego recien resulves lo que te piden es solo factor de conversion espero no te marees 3. 6gH2Ox 1molH2O / 18gH2O = 0. 2molH2Ox2molH / 1moH2O = 0. 4molH 0. 2molH2Ox1molO / 1molH2O = 0. 2molO a)(6.
Primero deberias hacer los calculos que estan aca luego recien resulves lo que te piden es solo factor de conversion espero no te marees
3.
6gH2Ox 1molH2O / 18gH2O = 0.
2molH2Ox2molH / 1moH2O = 0.
4molH
0.
2molH2Ox1molO / 1molH2O = 0.
2molO
a)(6.
022x10 ^ 23atomos de hidrogeno / 1molH) x 0.
4molH = 2.
4x10 ^ 23atomos de H
b)(0.
2molH2Ox(2molH / 1moH2O) = 0.
4molH
c)0.
2molH2Ox(1molO / 1molH2O) = 02molO
d)(6.
022x10 ^ 23atomos de oxigeno / 1mol O) x 0.
2molO = 1.
2x10 ^ 23atomos de O
e)3.
6gH2Ox (1molH2O / 18gH2O) = 0.
2molH2O
f)(6.
022x10 ^ 23atomosde agua / 1molH2O )x 0.
2molH2O = 1.
2x10 ^ 23moleculas de H2O.
Existe en todas las moleculas del agua ya q esta esta compuesta de 2 atomos de hidrogeno y 1 de oxigeno asi :
CO2 Solo un atomo de hidrogeno y 2 atomos de oxigeno.
Habrían : 0. 4 mol de átomos de hidrógeno y 0. 2 átomos de oxígeno.
Hola! Si. El número de Avogrado (6, 023x10²³) establece la cantidad de átomos contenidos en un mol delelemento o en su defecto, cantidad de moléculas contenidas en un mol delcompuesto. Es decir, que un mol de oxígeno…
Respuesta : Oxígeno + Oxígeno : O2 (Oxígeno molecular)Hidrógeno + Hidrógeno : H2 (Hidrógeno molecular)Oxígeno + Oxígeno + Carbono : CO2 (Dióxido de Carbono)Explicación :