Si se supone la ionización completa del acido fosfórico, calcule la normalidad preparando una solución donde se disuelven 22. 6 gramos del ácido en 6 litros de agua. .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Tixikpo
En resumen
Si se supone la ionización completa del acido fosfórico, calcule la normalidad preparando una solución donde se disuelven 22. 6 gramos del ácido en 6 litros de agua.
Si se supone la ionización completa del acido fosfórico, calcule la normalidad preparando una solución donde se disuelven 22.
6 gramos del ácido en 6 litros de agua.
SOLUCIÓN : 22, 6 g x 1 mol / 97, 994 g = 0, 23 molComo nos pide hallar la normalidad, se sabe que la normalidad está expresad en la cantidad de equivalentes en un litro de solución, es decir, debemos hallar los equivalentes : En un mol de ácido fosfórico hay 3 equivalentes : 0, 23 mol x 3 eq / 1 mol = 0, 69 eqLa normalidad será : 0, 69 eq / 6 L = 0, 115 eq / LRespuesta : 0, 115 NSALUDOS!
Si se supone la ionización completa del acido fosfórico, calcule la normalidad preparando una solución donde se disuelven 22. 6 gramos del ácido en 6 litros de agua.
N = ? Ácido fosfórico H3PO4 300 g soluto sol = 1 Lt solución . Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de normalidad de una solución , de la siguiente manera : N = equiv - gramos de sto / v( lts ) sol…
Es 0. 1 ya que la formula de normalidad es eq / L entonces seria 0. 2 / 2 que esto da 0. 1.