Si se quema totalmente en oxígeno 1. 5 mol de cada uno de los compuestos siguientes, ¿cuál producirá el mayor número de moles de H 2 O ? ¿Cuál producirá menos? Explique. C 2 H 5 O H , C 3 H 8 , C H 3 C H 2 C O C H 3 .
En resumen
1. 5 mol de cada uno de los compuestos Cual producirá el mayor y el menor número de moles de H2O = ?
1.
5 mol de cada uno de los compuestos Cual producirá el mayor y el menor número de moles de H2O = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar la reacción química de cada uno de los compuestos proporcionados con el oxígeno, de la siguiente manera : C2H5OH etanol C3H8 propano CH3 - CH2 - CO - CH3 butanona C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 1 mol 5 mol 3 mol 4 mol 1.
5 mol C3H8 * 4 mol H2O / 1 mol C3H8 = 6 mol H2O C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O 1 mol 3 mol 2 mol 3 mol 1.
5 mol C2H5OH * 3 mol H2O / 1 mol C2H5OH = 4.
5 moles H2O.
2CH3 - CH2 - CO - CH3 + 11O2 → 8CO2 + 8H2O 2mol 11 mol 8 mol 8 mol 1.
5 mol C4H8O * 8 moles H2O / 2 mol C4H8O = 6 mol H2O .
Producirá menor número de moles de H2O el C3H8 propano, mayor número de moles de agua el etanol y la butanona.
A) balancear la ecuación 2KClO3 - - - - - - - 2KCl + 3 O2 B) Cuántos moles de KClO3 se necesitan para producir 6 moles de oxigeno? 2 moles deKClO3 producen 3moles de O2 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…
En la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO₃, se obtiene Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O₂)en forma gaseosa. La reacción química queda de la siguiente forma : KClO₃ - - - - - - - - - Calor - - - - - -…
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2calcular moles de KClO3n KClO3 = 6 mol O2 x 2 mol KClO3 ``````````````````````````````` 3 mol O2n KClO3 = 4 moles.
Cuantos moles de oxigeno son necesarios para producir 8 moles de agua 2 H2 + O2 → 2 H2On O2 = 8 mol H2O x 1 mol O2 `````````````````` 2 mol H2On O2 = 4 mol.