Si se inicia un proceso químico con 0. 45 mol de CO (g) y 0. 055 mol de COCl2 (g) en un matraz de 3. 050 L a 668 K ¿cuántos moles de Cl2 habrá cuando se establezca el equilibrio? CO(g) + 〖Cl〗_2 (g)↔CO〖Cl〗_2 (g) K_c = 1. 2×〖10〗 ^ 3 a 668K.
En resumen
0. 45 moles de CO(g) 0. 055 mol COCl2 (g) V = 3. 050 L T = 668 ºK moles Cl2 = ? Kc = 1. 2 * x10 ^ 3 a 668 ºK CO(g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g) SOLUCIÓN : [CO(g)] = 0. 45 mol / 3. 050 L = 0. 147 mol / L [ COCl2(g)] = 0. 055 mol / 3. 050 L = 0.
0.
45 moles de CO(g) 0.
055 mol COCl2 (g) V = 3.
050 L T = 668 ºK moles Cl2 = ?
Kc = 1.
2 * x10 ^ 3 a 668 ºK CO(g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g) SOLUCIÓN : [CO(g)] = 0.
45 mol / 3.
050 L = 0.
147 mol / L [ COCl2(g)] = 0.
055 mol / 3.
050 L = 0.
018 mol / L Kc = [ COCL2 (g)] / [CO(g)] * [Cl2(g)] [Cl2(g)] = 0.
018 mol / L / ( 0.
147 mol / L * 1.
2 * 10 ^ 3 ) [ Cl2(g)] = 1.
020 * 10⁻⁴ mol / L mol Cl2 = 1.
020 * 10⁻⁴ mol / L * 3.
050 L = 3.
11 * 10⁻⁴ mol Cl2.
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Respuesta : El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc. ) como existen en 12 g del isótopo de carbono 12. Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad…