En quimica que son los moles?
En quimica que son los moles?
En resumen
¿QUÉ ES UN MOL? R = Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Mejor respuesta
¿QUÉ ES UN MOL?
R = Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono - 12.
Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuvie sen el mismo número de átomos o moléculas.
Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo - gramo, molécula - gramo, fórmula - gramo, etc.
Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol.
1 mol es equivalente a 6, 02214179 (30) × 1023 unidades elementales, La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos, 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22, 4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión ; y de 22, 7 L si la presión es de 1 bar (0, 9869 atm) y El número de moles (de átomos o de moléculas, según se trate de un elemento o un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es n = m / M, donde M es la masa atómica o molecular, según sea el caso.
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El mol (símbolo : mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono - 12.
Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, [1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).
[2]
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado.
Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[3] y equivale a :
[3].
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