Si se disuelven 160g de sulfato de amonio, en suficiente agua para tener 970 ml de disolucion, ¿cual es su molaridad?
Si se disuelven 160g de sulfato de amonio, en suficiente agua para tener 970 ml de disolucion, ¿cual es su molaridad?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Yaritzam974
En resumen
Molaridad = moles de soluto / Litros de solucion (disolucion)Entonces para hallar los moles de soluto : 160 g (NH4)2SO4 * (1 mol / 132 g) (segun su peso molecular) = 1. 21 moles de (NH4)2SO4Por otro lado el volumen de la solución es 970 mL, convirtiendo a litros será : 0.
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Mejor respuesta
Molaridad = moles de soluto / Litros de solucion (disolucion)Entonces para hallar los moles de soluto : 160 g (NH4)2SO4 * (1 mol / 132 g) (segun su peso molecular) = 1.
21 moles de (NH4)2SO4Por otro lado el volumen de la solución es 970 mL, convirtiendo a litros será : 0.
970 L Molaridad = 1.
21 / 0.
970 = 1.
25 [M].
Preguntas frecuentes
Si se disuelven 160g de sulfato de amonio, en suficiente agua para tener 970 ml de disolucion, ¿cual es su molaridad?
Molaridad = moles de soluto / Litros de solucion (disolucion)Entonces para hallar los moles de soluto : 160 g (NH4)2SO4 * (1 mol / 132 g) (segun su peso molecular) = 1.